標準溶液配置和標定的區別

1. 標準溶液“配置”是什么？

• 精確稱量高純度或經過干燥處理的試劑；
• 溶解于適當溶劑（水或稀酸等）；
• 轉入容量瓶中，定容到刻度；
• 攪勻。

• 制備分析化學常規所用滴定液（如硫酸亞鐵溶液、Na2CO3等標準溶液）；
• 實驗初步階段或一般濃度校準。

2. 標準溶液“標定”是什么？

• 取已配制的標準溶液若干份；
• 用基準物質（如基準草酸、基準NaCl等）按化學計量滴定或與其反應；
• 計算標準溶液所消耗的體積與基準物質量之間的關系；
• 根據實測數據，校準得出標準溶液的實際濃度。

• 高精度分析或測定；
• 滴定分析（如高錳酸鉀、硫酸亞鐵溶液，不能直接以配制濃度使用，需標定后才可確定濃度）

3. 二者區別與聯系

4. 典型應用舉例

• 高錳酸鉀溶液：即使分析純高錳酸鉀，因易自氧化及雜質影響，配制后必須用基準物（如基準草酸）標定濃度，方可用于滴定分析。
• NaOH溶液：易吸水、易與CO?反應，濃度隨時間變化，配好后一般用基準KHP（鄰苯二甲酸氫鉀）標定其實際濃度。
• 鹽酸等強酸滴定液：有揮發性或純度不夠穩定，也要用基準碳酸鈉等物質標定濃度。

5. 總結一句話